问题
问答题
某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
（2）将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，求：
①与稀盐酸反应的铁的质量；
②与硫酸铜反应的铁的质量；
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）．对次结果作出你的解释______．
答案
（1）设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
=56 x 2 0.1g
x=2.8g 答：与稀盐酸反应的铁的质量是2.8g．
（2）9.2g固体中铜的质量为：9.2g-2.8g=6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
y 6.4g
=56 y 64 6.4g
y=5.6g 答：和硫酸铜反应的铁的质量为5.6g．
（3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g
故答案为：小于 因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．