有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体,从中取出7.7lg样品,加水将其完全溶解后得到50.33g溶液,并加入20g硫酸钠溶液,与之恰好完全反应生成2.33g沉淀.
[已知:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH].试计算:
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
设恰好完全反应时,消耗氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
171 233 80
x 2.33g y
=171 x
x=1.71g233 2.33g
=233 2.33g
y=0.8g80 y
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%7.71g-1.71g+0.8g 50.33g+20g-2.33g
答:(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量为1.71g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.