问题
问答题
为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用黄铜屑的质量/g | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 24.0 |
| 取用稀硫酸的体积/mL | 16.0 | 32.0 | 48.0 | 一定体积 |
| 残留金属的质量/g | 13.4 | 10.8 | 9.6 | 16.2 |
（1）16.0g黄铜屑中锌的质量．
（2）丁同学所加稀硫酸的体积．
答案
（1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量．
所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g
（2）设甲同学消耗硫酸的质量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 16.0g-13.4g
=98 x 65 16.0g-13.4g
x=3.92g
稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=20.9%3.92g 16.0mL×1.17g/mL
丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g，比丙同学的实验数据16.0g黄铜含铜9.6g，则24．g黄铜含铜14.4g，可知丁同学所取的一定体积的稀硫酸完全反应；设丁同学实验消耗H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
7.8g y
=65 7.8g
，y=11.76g98 y
所以，丁同学取用稀硫酸的质量为
=56.27g11.76g 20.9%
体积为：
=48mL56.27g 1.17g/mL
答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g；（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL．