问题
问答题
兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．
试求：
（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．
（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数．
答案
设l00 g样品中的Na2CO3的质量为x；反应的BaCl2的质量为y．
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
y x 3.94 g
=208 197 y 3.94g
=106 197 x 3.94g
x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的纯度为：
×100%=97.88% 100-2.12 100
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数
×100%=l9.26%4.16 21.6
答：该批产品的纯度为97.88%；原氯化钡溶液中溶质的质量分数为19.26%．