问题
问答题
现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成5.8g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
答案
设原混合物中硫酸镁的质量分数为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成的硫酸钠的质量为z．
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58 142
x y 5.8g z
102：58=x：5.8g x=12g
80：58=y：5.8g y=8g
142：58=z：5.8g z=14.2g
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为
×100%=93.8%12g 12.8g
（2）反应后所得溶液的质量为
=89.8g14.2g+12.8g-12g 16.7%
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=23.4%8g 5.8g+89.8g-12.8g-50g
或其它合理答案过程均给分