问题
问答题
向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒，恰好完全反应，此时称得烧杯中物质的质量为57.8g，则锌粒的纯度是多少？（杂质不与酸反应）
答案
①生成氢气的质量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②设参与反应的Zn的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，
×100%=81.25%．6.5g 8g
答：锌粒的纯度是81.25%．