问题
问答题
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）． 试计算：
（1）将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量为多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应，反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（保留1位小数）
答案
（1）设需要加水的质量为x，
20×98%=（20+x）×19.6%
x=80g，
（2）设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，（由于硫酸与6.5g锌恰好完全反应，所以可以按照锌求算也可以按照硫酸的质量计算）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5 y z
=65 6.5
=161 y 2 z
y=16.1g
z=0.2g，
所以反应后的溶液质量为50+6.5-0.2=56.3g，
所以溶质质量分数为：
×100%=28.6%16.1 56.3
答：需要加入水的质量为80g，反应后溶液中的溶质质量分数是28.6%．