问题
问答题
32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量）
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（即硫酸锌溶液的浓度）
答案
①设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
32.5g y x
=65 32.5g
=161 y 2 x
x=1g y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈44.4%80.5g 181.5g
答：①可制得氢气1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌；
②反应后所得溶液的质量为181.5g；
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%．