本题第一问可用两种解法．

I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．

设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x

    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

    106         117         

   13.6g-x    14.7g-x       

   

106

117

=

13.6g-x

14.7g-x

   

       x=3g     

  所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g

      混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

13.6g

×100%=77.9%

Ⅱ、差量法

（1）设 Na₂CO₃ 的质量为X，运用差量法求解，△m为固体质量差

    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑△m

    106         117              117-106=11

      X                         147g×10%-13.6g=1.1g

106

X

=

11

1.1g

X=10.6g

所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

13.6g

×100%=77.9%

（2）和（3）设生成二氧化碳的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z．

    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

    106      73            44

    10.6g    z             y

    

106

73

=

10.6g

z

         z=7.3g

    

106

44

=

10.6g

y

         y=4.4g

由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等，生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g

则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g

所以盐酸中溶质的质量分数

7.3g

137.8g

×100%=5.3%

答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%，产生二氧化碳为4.4g，该盐酸中溶质的质量分数5.3%．