问题
填空题
将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量______
（2）原混合物中铜的质量分数______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______．
答案
（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g．
（2）设原混合物中铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的盐酸的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 71 127 2
x z y 0.2g
=56 2
x=5.6gx 0.2g
=127 2
y=12.7gy 0.2g
原混合物中铜的质量分数为
×100%=20%．7g-5.6g 7g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%．12.7g 5.6g+58.1g-0.2g
（4）
=71 2
z=7.1gz 0.2g
配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积为V，则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm3．
故答案为：（1）0.2g；（2）20%；（3）20%；（4）15.7cm3．