答案：B

题目分析：根据题意书写反应的化学方程式如下：

①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑；②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据各反应中HCl与CaCl₂的质量关系，结合题意“稀盐酸等质量，且恰好完全反应”，可知反应后生成的氯化钙的质量相等；要比较所得溶液中CaCl₂的质量分数大小，根据溶质质量分数=×100%可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可。由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可。

①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑   实际增加质量；  ②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O    实际增加质量；

40            2      40-2=38            56                        56

③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 实际增加质量； ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 实际增加质量；

74                       74              100                44      100-44=56

由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，故选B

点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，如利用等质量的盐酸，可得到等质量的氯化钙；以及利用质量守恒定律，判断反应后溶液的大小，故要求学生要能将质量守恒的思想和意识贯穿于解题中。