为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且

问题问答题

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．

根据上述信息回答：

（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______

（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；

（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

答案

（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；

（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：

3.96g

44g/mol

=0.09mol；

（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

1 1

x 0.09mol

0.09mol

解得：x=0.09mol

所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；

故大理石中碳酸钙的质量分数为：

10g

×100%=90%；

答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．

故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；

（2）0.09mol；

（3）90%．