问题 问答题

将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁.

(1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量.

(2)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g,其中硫元素的质量为______g.

(3)硫铁矿主要成分的化学式为______.

答案

(1)设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x

Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

160    294

8.0g   x×20%

160
8.0g
=
294
x×20%
 

x=73.5g

答:溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g;

(2)16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×

56×2
160
×100%=5.6g,所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g

(3)含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=

5.6g
56
6.4g
32
=1:2,则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS2

或者设该化合物的化学式为FexSy.则56x:32y=5.6:6.4,得x:y=1:2,即化合物的化学式为FeS2

故答案为:(2)12;6.4;(3)FeS2

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