某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了______g；
计算：
（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；
（2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量______g，对次结果请你作出解释______．
b、设9.2g固体与足量的稀硫酸反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
=56 x 2 0.1g
解得：x=2.8g；
则固体质量减少了2.8g．
故答案为：2.8．
（1）9.2g固体中铜的质量为：9.2g-2.8g=6.4g
设与铁反应的硫酸铜的质量为y，铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
z y 6.4g
=160 y
，64 6.4g
=56 z
；64 6.4g
解得：y=16g，z=5.6g；
则硫酸铜溶液中溶质质量分数为
×100%=16%；16g 100g
答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%．
（2）由上面的解答可知：与稀硫酸反应的铁的质量为2.8g，与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g；
则铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．
故答案为：小于8.5或为8.4；因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．