为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品

问题问答题

为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸（假定杂质不与盐酸反应）至无气体放出为止，共消耗稀盐酸29.2g，此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______ g；

（2）此石灰石样品的纯度为______；

（3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）；

（4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm³）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数）

答案

（1）生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g

（2）（3）设石灰石样品中CaCO₃的质量为x，所用盐酸的浓度为y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 44

x y×29.2g 1.76g

100

1.76g

y×29.2g

1.76g

x=4g y=10%

石灰石样品的纯度=

×100%=80%

（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得

200g×10%=37%×z×1.19g/cm³

z=45.4cm³即45.4mL

答：（3）所用盐酸的浓度为10%

（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL

故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL