答案：D

题目分析：A．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。 由于产生的HCl会对平衡起抑制作用，所以制取的HCl浓度不大。B．．Cl₂＋NaOH=NaCl+NaClO．不能得到HClO。C．由于酸性HCl>H₂CO₃>HClO ，所以会继续发生反应Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑，使平衡正向移动，产生更多的HClO，因此比A好。但是溶液中可能有过量的Na₂CO₃，会导致HClO的含量低，而且纯度不高。D．在石灰石的悬浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO₃(s) Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq), 由于在溶液中存在Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，且酸性HCl> H₂CO₃>HClO，所以会发生反应CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O，使化学平衡和沉淀溶解平衡都正向移动，结果得到更多的产品，因为CaCO₃难溶，所以不会引人过多的杂质。因此最好方法是将Cl₂缓慢通入石灰石的悬浊液中。选项为D．