石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C
Si +2CO↑，反应的类型是 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是： （填字母序号）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．金属铁
D．氯化钠溶液
氧化物 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 置换 发生危险，引起爆炸 B
题目分析：（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素两种组成的纯净物，故属于氧化物。
（2）根据题意可知，该反应的反应物是NaOH和SiO2，生成物是Na2SiO3和H2O，条件是常温，故反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
（3）①根据反应的化学方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应；
②由于氢气是可燃性气体，若不纯，遇热可能发生爆炸，故整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；
③由生产高纯硅的流程示意图，结合质量守恒定律可知，物质 A中应含有H、Cl元素，再根据“物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体”，可知A的化学式是HCl，故可用氢氧化钠溶液来吸收。故选B
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法，理解和掌握质量守恒定律的内容及其应用，是解题的关键。