为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装

问题问答题

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；

向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
烧杯中剩余物质的总质量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最终生成二氧化碳的质量为______g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？

答案

（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g；

（2）设样品中CaCO₃的质量为x．生成CaCl₂的质量为y；

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

x y 2.2g

100

111

2.2g

x=5g

y=5.55g

样品中CaCO₃的质量分数=

10g

×100%=50%

（3）设加入水的质量是z；

5.55g

55g-(10g-5g)+z

×100%=5%

z=61g

故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO₃的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g．