问题
问答题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体的质量是______ g，这些二氧化碳的物质的量是______mol．
②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．
答案
①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g；
根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是：
=0.05mol．2.2g 44g/mol
②设10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
=100 44 x 2.2g
x=5g．
答：①产生二氧化碳气体的质量是2.2g，这些二氧化碳的物质的量是0.05mol；
②这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为5g．