将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag在高温条件下用足量CO还原，得到金

问题选择题

将Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（　　）

A．2.46

B．3.21

C．3.59

D．7.41

答案

设生成的二氧化碳的质量为x

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

44 100

x 5g

100

x=2.2g

发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO

△

2Fe+3CO₂，ZnO+CO

△

Zn+CO₂，CuO+CO

△

Cu+CO₂，

二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×

=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g×

=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g

所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21

故选B．