问题
问答题
“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
| 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 充分反应后，剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）．
答案
（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀盐酸，所以25g合金中的锌和100g稀盐酸可恰好完全反应，即合金和稀盐酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应；
（2）设合金中含锌的质量为X；生成氯化锌的质量为Y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
X Y 0.4 g
=65 X
=2 0.4g 136 Y
X=13.0g Y=27.2g
铜锌合金中铜的质量分数：
×100%═48%；25g-13g 25g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=27.2g 13g+100g-0.4g
×100%=24.2%27.2g 112.6g
故答案为：（1）1：4；0.4g；（2）答：铜锌合金中铜的质量分数为48%；所得溶液中溶质的质量分数为24.2%；
