问题
问答题
取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）题中涉及到的化学反应方程式为______．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．______．
答案
（1）向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）11.4g+50g-57g=4.4g 故答案为：4.4
（3）设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=106 x 44 4.4g
=117 y 44 4.4g
x=10.6g y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈21.9%11.4g-10.6g+11.7g 57g
答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.9%．
