问题
问答题
今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g,与足量盐酸反应后放出一定量气体,将反应后的溶液蒸干得121g固体物质.
求:(1)产生氢气的质量.
(2)如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%,求20℃时氯化镁的溶解度.
答案
(1)锌、铁、镁的混合物50g与足量的稀盐酸完全反应后,生成氯化锌、氯化亚铁、氯化镁的混合物121g,根据反应前后元素质量不变,则氯化锌、氯化亚铁、氯化镁三种物质的混合物中含氯元素的质量为121g-50g=71g;盐酸的化学式为HCl,其中氢元素与氯元素的质量比=1:35.5=2:71,
则盐酸中所含氯元素的质量为71g时,盐酸中氢元素的质量=2g,即反应中产生的氢气质量为2g.
(2)设20℃时氯化镁的溶解度为x
则:
=20%x 100g+x
解得:x=25g
答:(1)产生氢气的质量为2g.
(2)20℃时氯化镁的溶解度为25g.