问题
问答题
某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
试分析计算：
| 样 品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 黄铜样品质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 产生气体质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？
答案
（1）通过图表可看出，当加硫酸40g后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全．
故答案为：硫酸
（2）根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g
黄铜样品中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65 2
x 0.5g
=65 x 2 0.5g
解之得：x=16.25g
铜的质量分数：
×100%=67.5%50g-16.25g 50g
答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5%