问题 问答题

黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g.请计算:

(1)反应产生氢气的质量是______g.

(2)求黄铜样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

答案

(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g.故答案为:0.2.

(2)设黄铜样品中锌的质量为x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  

65             2

x             0.2g

65
x
=
2
0.2g
      x=6.5g           

黄铜样品中铜的质量分数为:

20g-6.5g
20g
×100%=67.5%.

答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.

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