问题
问答题
黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g.请计算:
(1)反应产生氢气的质量是______g.
(2)求黄铜样品中铜的质量分数.(写出计算过程)
答案
(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g.故答案为:0.2.
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=65 x
x=6.5g 2 0.2g
黄铜样品中铜的质量分数为:
×100%=67.5%.20g-6.5g 20g
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.