问题
问答题
黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.4g．请计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）完全反应后，所得溶液的质量．
答案
设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=65 x
=98 y
=161 z 2 0.4g
解得：x=13g，y=19.6g；z=32.2g
铜的质量为20g-13g=7g；
铜的质量分数：
×100%=35%7g 20g
（2）稀H2SO4的质量为：
=98g；19.6g 20%
反应后溶液的质量：13g+98g-0.4g=110.6g
完全反应后所得溶液的质量分数为：
×100%≈29.1%32.2g 110.6g
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）完全反应后所得溶液的质量分数为29.1%．