问题
问答题
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
答案
（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即为：80g-58g=22g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 22
=100 x 44 22g
解得：x=50g；
该石灰石中CaCO3的质量分数为：
×100%=62.5%50g 80g
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．
2NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是( )