问题
问答题
将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．请计算：
（1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案
（1）73.0g10%的稀盐酸中氯化氢的质量是73.0g×10%=7.3g；
（2）设碳酸钠与盐酸反应时生成的氯化钠质量是x，生成二氧化碳的质量是y，碳酸钠的质量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
z 7.3g x y
=106 z
=73 7.3g
=117 x 44 y
x=11.7g y=4.4g z=10.6g
则所得溶液之溶质的质量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，所得溶液的质量为31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，所以所得溶液的质量分数为：
×100%=16.3%；32.6g 200g
答：（1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量是7.3g．
（2）所得溶液液中溶质的质量分数为16.3%；