问题 问答题

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

②H2O2+I2=2HIO;

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号).

A、氧化剂                    B、还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______(填“对”或“不对”),其理由是______.

(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______>______>______.

答案

(1)在反应③,H2O2中氧元素化合价变化为-1→0,化合价升高,H2O2作还原剂,故答案为:B.

(2)从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(反应前后双氧水的质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快,所以过氧化氢是催化剂,

故答案为:对;从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快;

(3)由判断氧化性强弱的规律:氧化剂的氧化性>氧化产物,根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出:氧化性是H2O2>I2;根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO>H2O2

故氧化性顺序是:HIO>H2O2>I2,故答案为:HIO;H2O2;I2

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