问题
问答题
工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为______．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）所得溶液中溶质质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成气体质量为2.2g
（2）设样品中质量为x，生成NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
=106 44
，x=5.3gx 2.2g
=117 44
，y=5.85gy 2.2g
×100%=88.3%…（1分）5.3g 6g
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=16.3%(6g-5.3g)+5.85g 40.3g
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．