将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，

问题问答题

将密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．

（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g

（2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g

（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

答案

（1）75mL密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反应后溶液质量增加

65 2 65-2=63

x 11g

11g

x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g

答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．

（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65 161

11.35g y

11.3

═

161

y═28.11g

反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g

故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：

28.11g

96.5g

×100%═29.1%

答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%

故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1%