问题
问答题
现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）107.13g滤液的溶质质量分数．
答案
氯化银沉淀质量=10g+100g-107.13 g=2.87 g
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y．
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2
208 287 261
y 2.87 g x
=287 2.87g 261 x
x=2.61 g
=287 2.87g 208 y
y=2.08 g
设原样品中氯化钡的质量为m．
2.08 g：10 g=m：（12.5 g+37.5 g）
m=10.4 g
则原样品中硝酸钡的质量=12.5 g-10.4 g=2.1 g
所以，取出的10g溶液中硝酸钡的质量=
×10g=0.42 g 2.1g 12.5g+37.5g
则所得滤液的溶质质量分数为
×100%=2.8%0.42g+2.61g 107.13g
答：（1）样品中氯化钡的质量为10.4 g；
（2）107.13g滤液的溶质质量分数为2.8%．