问题
问答题
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
答案
（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 127 2
y x 0.4g
=127 2 x 0.4g
x=25.4g
=73 2 y 0.4g
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%．14.6g 100g
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
×100%≈22.9%25.4g 25.4g+(100g-14.6g)
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．