问题
问答题
用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
设恰好完全反应消耗氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗锌的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z x y 0.4g
=98 x
x=19.6g2 0.4g
=161 y
y=32.2g2 0.4g
=65 z
z=13g2 0.4g
稀硫酸中硫酸的质量分数=
×100%≈16.3%19.6g 120g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈24.3%32.2g 13g+120g-0.4g
答：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数16.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.3%．