在容积为V L的密闭容器中发生2NO2⇌2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是______．
A．有、无催化剂 B．压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式______，并比较
K800℃______K850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．
（1）由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO2的物质的量应增大，但B状态NO2的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO2的物质的量减少，故答案为：C；
（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
，反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，c2(NO)•c(O2) c2(NO2)
故答案为：k=
；＜；c2(NO)•c(O2) c2(NO2)
（3）根据图象可知，B状态时，平衡时NO2的物质的量为0.1mol，则反应的NO2的物质的量为0.1mol，生成O2的物质的量为0.05mol，则VO2=
=0.05mol VL 2s
mol/（L•s），0.025 V
故答案为：
mol/（L•s）；0.025 V
（4）A．V正（NO2）=V逆（NO），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．C（NO2）=C（NO），正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变，则说明气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．由于气体的质量不变，气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在气体的密度保持不变的特征，不能判断是否达到平衡，故D错误．
故答案为：AC．