（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

②下列叙述不正确的是           。（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                  。

A.共价键    B.非极性键        C.配位键    D.σ键      E.π键

写出一种与 CN^- 互为等电子体的单质分子式                      。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于   区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式             。

②若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

一个等差数列的前12项的和为354，前12项中偶数项的和与奇数项的和之比为32:27，则公差d的值为( )．

A．(A) 3

B．(B) 4

C．(C) 5

D．(D) 6