实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；
（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；
（4）n（KMnO4）=
=0.1mol，15.8g 158g/mol
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 5mol 10mol
0.1mol n（Cl2） n（HCl）被氧化
则n（HCl）被氧化=0.5mol，n（Cl2）=0.25mol，
所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：①有0.5molHCl被氧化；②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．