随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=33，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：12：1．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全，步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
MnFe2O4-x+＞1000K
O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑x 2
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：80%80%
②该化学循环制氢的优点是：具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物．
（1）Mn为+2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为+3价，则Fe（NO3）n中n=3，且Fe（NO3）n与Mn（NO3）2 二者之比 2：1，故答案为：3；2：1；
（2）连续搅拌是为了让二者充分反应，洗涤至中性保证产物纯净，故答案为：充分反应或沉淀完全 洗涤至流出液呈中性；
（3）①x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有
，解得：x=1.6，y=0.4，x+y=2 2x+3y=4.4
则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol，则Fe2+占的百分率为1.6/2×100%=80%，故答案为：80%；
②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等，
故答案为：过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）；
③因高温消耗较多的能源，则寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物，故答案为：寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．