下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（1）Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）吸收余氯，防止污染大气 b
题目分析：（1）漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，故d项正确。
（4）装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I‾反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。
（5）Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染大气；A、Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b、因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；C、Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；D、Cl2能与Na2CO3溶液反应，生成NaCl、NaClO、NaHCO3，被吸收，正确。