为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放

问题问答题

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g．求：

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

答案

（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+188.8g-205.0g=8.8g，

（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100 111 44

x y 8.8g

100

111

8.8g

，

解得x=20g，y=22.2g，

该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%，

（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为205.0g-（25g-20g）=200g，溶质的质量为22.2g，则溶质的质量分数为

22.2g

200g

×100%=11.1%；

答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是11.1%；