问题 问答题

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25.0g石灰石样品,放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为205.0g.求:

(1)反应生成二氧化碳的质量;

(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.

答案

(1)由质量守恒可知,二氧化碳的质量为25g+188.8g-205.0g=8.8g,

(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,

则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,

100           111       44

x              y        8.8g

100
x
=
111
y
=
44
8.8g

解得x=20g,y=22.2g,

该样品中碳酸钙的质量分数为

20g
25g
×100%=80%,

(3)因杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,则溶液的质量为205.0g-(25g-20g)=200g,溶质的质量为22.2g,则溶质的质量分数为

22.2g
200g
×100%=11.1%;

答:(1)反应生成二氧化碳的质量是8.8g;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%.(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是11.1%;

单项选择题 B1型题
单项选择题 A型题