问题
选择题
对于反应2Mn
+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（ ）O -4
A．该反应氧化剂是H2C2O4
B．反应中1mo1Mn
得到5NA个e-O -4
C．该反应的还原产物是Mn2+
D．MnSO4可以作该反应的催化剂
答案
A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误；
B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确；
C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
故选A．
