如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．通过计算回答下列问题：

问题问答题

盐酸（分析纯）

化学式：HCl

质量分数：36%

密度：1.18g/ml

体积：500mL

（1）该浓盐酸的质量是多少克？

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ_水=1g/ml）；

（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO₂ 0.6mol．

①0.6mol CO₂其质量是______克．

②该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？

答案

（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；

设稀盐酸的质量是x

590g×36%=x×11.8%

x=1800g

水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为

1210g

1g/mL

=1210mL；

（2）①0.6mol CO₂其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g

②设反应的碳酸钙质量是y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

y 26.4g

100

26.4g

y=60g

所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为

60g

100g

×100%=60%

故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克．

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g；

（3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%；