问题
问答题
（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
答案
（12分，每空2分）
（1） 
（2）Cl2+2Br—
Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）
（5）5
（6）b
题目分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为
（2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2Br—Br2+2Cl—
（3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的；
（4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3
（5）反应③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，则每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol；
（6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。