问题
问答题
为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）由题意可知，质量减少的就是氢气的质量．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x 2 0.2g
x=6.5g
=161 y 2 0.2g
y=16.1g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数=
×100%=35%3.5g 10g
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
×100%=16.1%16.1g 100g
答：反应后所得溶液的质量分数为16.1%．