问题
填空题
含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为______mol．
答案
.根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x．
2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O
2mol 5mol
x 1mol
x=0.4mol．
故答案为：2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；0.4mol．