问题
问答题
实验室中有100g（NaOH和Na2CO3）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）2恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．
（提示：只有Na2CO3才与Ca（OH）2反应．反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）
答案
因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ①
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量．所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量．
设②中生成的碳酸钙的质量为x．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100
4g x
=74 100 100 x
x=10g
反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g
原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10%=9.74g
答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．