小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g

问题问答题

小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为______g．

（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品______（填“多”或“少”），原因是：______．

答案

（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．

（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．

Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O

106 117 44

x y 4.4 g

106

117

4.4g

解得：x=10.6g y=11.7g；

样品中氯化钠的质量为：13.9g-10.6g=3.3g

反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.3g=15g

反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g

∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

15g

100g

×100%=15%

（3）由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，相对分子质量由106变为117，所以反应后固体质量会增加．

故答案为：（1）4.4；（2）答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．

（3）多；由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，其相对分子质量之和由106变为117，所以反应后固体质量会增加．