问题
问答题
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | |
| 混和物质量 | 20g | 20g | 20g |
| 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g |
| 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
（1）混合物中铜的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
答案
（1）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
设混合物中锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.4g
=65 m
m=13g2 0.4g
混合物中铜的质量分数=
×100%=35%30g-13g 20g
故答案为：35%；
（2）根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=98 2
x=9.8g X 0.2g
稀硫酸的质量分数=
×100%=19.6%9.8g 50g
答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%．