问题
问答题
课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（1）生成的沉淀是（填写化学式）______．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g．
（3）m=______g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
答案
（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（1分）．
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分）
（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
=10 2
，故m=4g．（2分）20 m
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）
=106 x
（1分）100 5g
解之得x=5.3g（1分）
×100%=53%（2分）5.3g 10g
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．