问题
问答题
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
答案
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 2
解得：X=5.6gX 0.2g
生铁样品中铁的质量分数是：
×100%=96.6%5.6g 5.8g
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%．